При сжигании угля количеством вещества 4 моль в кислороде количеством вещества 5 моль получают оксид кислорода (IV) в количестве (моль):
а) 1,5
б) 2,5
в) 4
г) 5
16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при взаимодействии хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) с раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 2 моль, составляет (л):
а) 5,6
б) 11,2
в) 22,4
г) 44,8
17. Среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофосфорной кислоты массой 98 г и гидроксида натрия массой 160 г:
а) кислая
б) нейтральная
в) щелочная
18. Масс а осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(OH)2 массой 0,79 г, равна (г):
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 196 г на K2CO3 количеством вещества 1,5 моль, составляет (л):
а) 6,72
б) 4,48
в) 2,24
г) 1,18
Объяснение:
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2 (1)
4KClO3 ---> KCl + 3KClO4 (2)
Общее количество разложившегося хлората калия (бертолетовой соли) равно 14,7:123 = 0,12 моль. Пусть по уравнению (1) разложилось х моль хлората калия. Тогда по уравнению (2) разложилось (0,12 - х) моль, и количество выделившегося водорода равно 3х/2 = 1,5*х моль.
Хлорид-ионов образовалось х моль (по уравнению 1) и (0,12 - х)/4 = 0,03 - 0,25*х моль (по уравнению 2) , а перхлорат-ионов по уравнению (2) получилось 3*(0,12 - х)/4 = 0,75*(0,12 - х) = 0,09 - 0,75*х моль. По условию их количества одинаковы, тогда:
0,09 - 0,75*х = х + 0,03 - 0,25*х, откуда х = 0,04 моль.
Объём выделившегося кислорода при н.у. составит 1,5*0,04*22,4 = 1344 мл.