тка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется р
Объяснение:
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя определяют по формуле:
ΔTзам = i*K*m(в-во)*1000/m(H₂O)*M(в-во)
где: ΔTзам = 1,83°
i - изотонический коэффициент;
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества, m(в-во) = 43,5 г
m(H₂O) - масса воды, так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 500 мл равна 500 г
M(в-во) - масса 1 моля растворенного вещества, г/моль
M(в-во) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
Находим из этой формулы изотонический коэффициент:
i = ΔTзам*m(H₂O)*M(в-во)/К*m(в-во)*1000 = 1,83*500*174/1,86*43,5*1000 = 1,968