Дано:
[[Cd(CN)₄]²⁻] = 0,1 М = 0,1 моль/л
Kн. = 7,8×10⁻¹⁸
Cm(KCN)(гр/л) = 6,5 гр/л
Найти:
[Cd²⁺] - ?
1) Для начала мы напишем формулу про тетрацианокадмата калия, а потом его диссоциируем ступенчато:
K₂[Cd(CN)₄] - тетрацианокадмата калия
Диссоциируем ступенчато:
1-я ступень: K₂[Cd(CN)₄] ⇄ 2K⁺ + [Cd(CN)₄]²⁻
2-я ступень: [Cd(CN)₄]²⁻ ⇄ Cd²⁺ + 4CN⁻
2) Далее напишем констант нестойкости у 2-ой ступени:
Kн. = ([Cd²⁺]×[CN⁻]⁴) / [[Cd(CN)₄]²⁻] = 7,8×10⁻¹⁸ (1)
3) Далее найдем молярную концентрацию цианида калия в моль/л :
M(KCN) = 39 + 12 + 14 = 65 гр/моль
Сm(KCN)(моль/л) = Cm(KCN)(гр/л) / M(KCN) = 6,5 гр/л / 65 гр/моль = 0,1 моль/л
4) Концентрация ионов CN равна концентрации KCN, т.е. 0,1 моль/л (количеством ионов CN⁻, образующихся при диссоциации комплексного иона по 2-й ступени, можно пренебречь):
KCN ⇄ K⁺ + CN⁻ ⇒ [CN⁻] = Сm(KCN)(в моль/л) = 0,1 моль/л
из формулы (1) выразим отсюда концентрацию иона [Cd²⁺] :
[Cd²⁺] = (Kн. × [[Cd(CN)₄]²⁻]) / [CN⁻]⁴ = (7,8×10⁻¹⁸ × 0,1) / (0,1)⁴ = 0,78×10⁻¹⁸ / 0,0001 = 7,8×10⁻¹⁹ / 10⁻⁴ = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л
ответ: [Cd²⁺] = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л
Решено от : 
1)Рассчитайте число молей азота, выделившихся при горении двух молей динитробензола С6H4(NO2)2, в воздухе.
2)Скорость подачи природного газа к горелке равняется 30 м3/ч. Состав природного газа: CH4 - 86%, H - 4%, C2H6 - 2%, C3H8 - 4%, C4H10 - 4%. Определить скорость подачи воздуха для протекания полного сгорания газа.
3)Рассчитать, сколько кг уксусной кислоты сгорело в помещении 400 м3, если горение прекратилось при содержании в обьеме помещения 20% продуктов горения. Температура в помещении 400 C, давление 120 кПа.
4)Определить теплоту сгорания железа, если теплота образования оксида (Fe2O3)= 822.5 кДж/моль
5) Определить низшую теплоту сгорания керосина, если средняя молекулярная формула соответствующих фракций C10H22
6)Расчет температуры горения вещ-ва: Рассчитать температуру горения i-го вещ-ва.
Горючее вещ-во: амиак. Химическая форумула: NH3. Условное горение α=1.0, η=0.2 Вот это задачи но я думаю подойдут