1. Електронна формула атома деякого хімічного елемента має вигляд 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 .
Назвіть цей елемент. В якому стані перебуває атом цього елемента: у збудженому чи не збудженому?
2. Установіть відповідність між неметалічним елементом і ступенями окиснення, які він
може виявляти у сполуках.
Елемент: 1) Фосфор; 2) Карбон; 3) Хлор; 4) Флуор.
Ступені окиснення: а) -1, +5, +7; б) -2, +4, +6; в) -1; г) -3, +3, +5; д) -4, +2, +4.
3. Установіть послідовність зростання окиснювальних властивостей атомів
неметалічних елементів: а) Cl; б) P; в) Si; г) C.
4. Укажіть орбіталі, на яких розміщуються електрони в атомі Фосфору у збудженому стані: а) s-орбіталі; б) s- та p-орбіталі; в) 3, p- та d-орбіталі; г) s-, p- та d-орбіталі.
5. Установіть відповідність між неметалічними елементами та електронними
формулами їхніх атомів.
Елемент: 1) Фосфор; 2) Силіцій; 3) Хлор; 4) Сульфур.
Електронні формули: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; г)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; д) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 .
2Na + S = Na2S
1)n(Na) = 23г. / 23 г/моль = 1 моль
2)n(S)= 20г. / 32 г/моль= 0.6 моль
Отсюда делаем пропорцию,
Na S
2 : 1
1/2 : 1/1
0.5 < 1
Отсюда видим, что сера - S, - в избытке, находим количество вещества - n - по недостатку натрию - Na, отсюда
n(Na2S) = 1 моль * 1 моль * 2 моль = 0.5 моль
отсюда найдем массу
m(Na2S) = n * M = 0.5 моль * 74 г/моль = 39 г.
Всё, конец, ответ думаю сам запишешь вместе с дано)
Поставь лайк и отметь как лучший ;)
Будет нужна по химии, пиши в лс ;3