Question

1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.

2. Записать выражение для скорости реакции

2 NО (г) + Cl2 (г) = 2 NОCl(г).

Начальные концентрации исходных веществ были равны: [NO]o = 0,8 моль/л ; [Сl2]o= 0,3 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость на момент, когда успеет прореагировать четверть оксида азота (II).

3. Константа равновесия реакции

N2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Q

равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ.

Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) разбавить реакционную смесь инертных газом;

г) отводить продукты реакции?

4. Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%).

5. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%).

6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

CaCl2 + К3PO4 →

б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить

молекулярное

Ba+2 + CO32- = BaCO3↓

7. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли НУЖНО ДО 6 МАРТА