Question

Определить обьем углекислого газа при н.у. если в реакцию вступают 200г раствора гидрокарбоната калия с массовой долей 9%

Answer 1

Чтобы определить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), мы должны знать количество вещества углекислого газа, которое образуется в реакции.

Для этого, сначала найдем количество вещества гидрокарбоната калия в реакции. Мы можем использовать следующую формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса гидрокарбоната калия (KHCO3) составляет 138 г/моль. Мы знаем массу раствора гидрокарбоната калия (200 г) и его массовую долю (9%).

Сначала найдем массу гидрокарбоната калия в реакции:
масса_kHCO3 = масса_раствора * массовая_доля/100 = 200 г * 0.09 = 18 г

Затем найдем количество вещества гидрокарбоната калия:
количество_вещества_KHCO3 = масса_KHCO3 / молярная_масса_KHCO3 = 18 г / 138 г/моль = 0.13 моль

Теперь мы можем использовать химическое уравнение реакции, чтобы найти количество вещества углекислого газа, которое образуется в реакции.

Согласно уравнению реакции, одна моль гидрокарбоната калия (KHCO3) распадается на одну моль углекислого газа (CO2):

KHCO3 -> K2CO3 + CO2 + H2O

Таким образом, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества гидрокарбоната калия:

количество_вещества_CO2 = количество_вещества_KHCO3 = 0.13 моль

Наконец, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). В идеальном газе, объем пропорционален количеству вещества:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем (Vm=22,4 л/моль при н.у.).

Таким образом, объем углекислого газа будет:

V_CO2 = количество_вещества_CO2 * Vm = 0.13 моль * 22,4 л/моль = 2,912 л

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) при реакции 200 г раствора гидрокарбоната калия с массовой долей 9% равен 2,912 л.