Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):
CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)
ΔН°₂₉₈ = 74,6 кДж /моль
ΔS°₂₉₈ = + 84,1 Дж/моль·К
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
ΔG = ΔH - TΔS
Когда ΔH = TΔS то ΔG = 0 система находится в равновесии при Т = 887 К.
А при Т выше 887 К изменение энергии Гиббса меняет знак на противоположный и реакция будет протекать в обратном направлении
Это просто. Когда бензин или этанол спокойно горят, химическая реакция идёт не в объеме, а только в поверхностном слое этих горючих жидкостей. Кроме того, часть теплового эффекта реакции затрачивается на дополнительное испарение (переход из жидкого состояния в газообразное) . Именно вследствие этих двух причин реакция протекает относительно спокойно. Совсем другое дело - смесь, состоящая из паров бензина или этанола и воздуха. В этом случае реакция протекает не в поверхностном слое, а по всему объему; и на испарение тепловой эффект уже не затрачивается. Это приводит к тому, что энергия химических превращений выделяется очень быстро и в большом количестве - именно это в замкнутом пространстве и создает эффект взрыва.
Объяснение:
Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):
CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)
ΔН°₂₉₈ = 74,6 кДж /моль
ΔS°₂₉₈ = + 84,1 Дж/моль·К
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
ΔG = ΔH - TΔS
Когда ΔH = TΔS то ΔG = 0 система находится в равновесии при Т = 887 К.
А при Т выше 887 К изменение энергии Гиббса меняет знак на противоположный и реакция будет протекать в обратном направлении