m (AL2O3) = 2 х 27 + 3 х16=102 г/моль
w(P) = (54*100)/102 = 53%
w(S) = (48*100)/102 = 47%
следовательно кислорода 47% , алюминия 53%
m (P2S5) = 2 х 31 + 5 х32= 222 г/моль
w(P) = (62*100)/222 = 28%
w(S) = (160*100)/222 = 61%
следовательно серы 61% , фосфора 28%
m (Fe3O4) = 3 х 56 +4 х16= 232 г/моль
w(Fe) = (168*100)/232= 72%
w(O) = (64*100)/232 = 28%
следовательно кислорода 28% , железа 72%
m (Al4C3) = 4 х 27 +3 х12=144 г/моль
w(Al) = (108*100)/144= 75%
w(C) = (36*100)/144 = 25%
следовательно углерода 25%, алюминия 75%
ответ: 1) Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
2) Потому что перекись прекрасно пенится и получение водорода в пробирке чревато выбросом реакционной смеси. Вообще, пробирки для получения чего-либо используют крайне редко.
3) Конечно, заменив его другим окислителем или солью тяжелого металла. Перманганат калия, соли свинца, висмута, талия, бихромат калия.