1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻
P - восстановитель так как отдает электроны;
О - окислитель так как принимает электроны;
Фосфор и кислород изменяют степень окисления.
2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻
В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.
3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰
S - восстановитель так как отдает электроны;
Cl - окислитель так как принимает электроны;
Сера и хлор изменяют степень окисления.
4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻
I - восстановитель так как отдает электрон;
N - окислитель так как принимает электроны;
Йод и азот изменяют степень окисления.
В зависимости какой оксид будет вступать в реакцию с водой.
— — —
1. Вода и оксид, образованный щелочным/щёлочноземельным металлом, образуют щёлочи —
Оксид щелочного/щёлочноземельного металла + Н2О -> щёлочь.Примеры :
K2O + H2O -> 2KOH (реакция соединения)
СаО + Н2О -> Са(ОН)2 (реакция соединения)
Li2O + H2O -> 2LiOH (реакция соединения).
2. Вода и кислотные оксиды образуют кислородносодержащию кислоту (кроме кремниевой — SiO2).
Кислотный оксид + Н2О —> кислородносодержащая кислота.Примеры :
SO3 + H2O -> H2SO4 (реакция соединения)
CrO3 + H2O -> Н2CrO4 (реакция соединения)
CO2 + H2O -> H2CO3 (реакция соединения).
Объяснение:
sio2 + 2c = si + 2co
si(+4) + 4e = si(0)
c(0) - 2e = c(+2)
si + o2 = sio2
sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
na2sio3 + h2so4 = na2so4 + h2sio3
2na+ + sio32- + 2h+ +so42- = 2na+ + so42- + h2sio3
sio32- + 2h+ = h2sio3
h2sio3 = sio2 + h2o (при t).