1. Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора
азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотнойкислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
2. Некоторое количество серебра растворили в 122,5 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,44 г/мл, при этом выделилось 8,96 л смеси двух газов с плотностью 1,875 г/л (н.у.).Определите массу растворившегося серебра и массовые доли веществ в
конечном растворе.
3.В раствор, содержащий смесь хлорида железа(II) и хлорида
железа(III), в котором концентрации двух солей равны между собой,насыпали 4,55 г цинкового порошка. После окончания химических реакций масса осадка оказалась равной 3,54 г. Осадок отфильтровали, и поместили в раствор сульфата меди массой 40 г. Определите молярные концентрации веществ в конечном растворе после окончания всех химических реакций,
если известно, что его плотность равна 1,1 г/мл, а масса осадка стала 3,68 г
Масса азотной кислоты = объем раствора * плотность раствора
Масса азотной кислоты = 96,2 мл * 1,31 г/мл = 126,142 г
Затем определим массу азотной кислоты в растворе после образования газов:
Масса азотной кислоты после реакции = масса азотной кислоты до реакции - масса азотной кислоты в выделившейся газовой смеси
Масса азотной кислоты после реакции = 126,142 г - (4,48 л * 1,31 г/мл) = 120,78 г
Таким образом, масса азотной кислоты после реакции составляет 120,78 г.
Далее, найдем массу серебра, растворенного в растворе:
Масса серебра = масса серебра до реакции - масса серебра после реакции
Масса серебра = масса серебра до реакции - (масса азотной кислоты до реакции - масса азотной кислоты после реакции)
Масса серебра = масса серебра до реакции - (96,2 мл * 1,31 г/мл - 120,78 г)
2. Для решения задачи, сначала найдем массу азотной кислоты в растворе до реакции:
Масса азотной кислоты = объем раствора * плотность раствора
Масса азотной кислоты = 122,5 мл * 1,44 г/мл = 176,4 г
Затем определим массу азотной кислоты в растворе после образования газов:
Масса азотной кислоты после реакции = масса азотной кислоты до реакции - масса азотной кислоты в выделившейся газовой смеси
Масса азотной кислоты после реакции = 176,4 г - (8,96 л * 1,875 г/л) = 160,44 г
Таким образом, масса азотной кислоты после реакции составляет 160,44 г.
Далее, найдем массу серебра, растворенного в растворе:
Масса серебра = масса серебра до реакции - масса серебра после реакции
Масса серебра = масса серебра до реакции - (масса азотной кислоты до реакции - масса азотной кислоты после реакции)
Масса серебра = масса серебра до реакции - (122,5 мл * 1,44 г/мл - 160,44 г)
3. Для решения задачи, сначала найдем количество вещества цинкового порошка, который был добавлен в раствор:
Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Количество вещества цинка = 4,55 г / молярная масса цинка
Затем определим количество вещества железа, которое приняло участие в реакции:
Количество вещества железа = 0,5 * количество вещества цинка
Количество вещества железа = 0,5 * (4,55 г / молярная масса цинка)
Далее, найдем массу осадка:
Масса осадка = масса осадка до реакции - масса осадка после реакции
Масса осадка = 3,54 г - 3,68 г
Затем определим количество вещества железа(III), содержащегося в осадке:
Количество вещества железа(III) = масса осадка / молярная масса железа(III)
Количество вещества железа(III) = (3,54 г - 3,68 г) / молярная масса железа(III)
Таким же образом определим количество вещества железа(II), содержащегося в осадке:
Количество вещества железа(II) = (3,54 г - 3,68 г) / молярная масса железа(II)
И, наконец, найдем молярные концентрации веществ в конечном растворе, разделив количество вещества каждого из них на объем раствора (конечный раствор имеет плотность 1,1 г/мл):
Молярная концентрация каждого вещества = количество вещества / объем раствора
Обратите внимание, что для решения данной задачи требуется знание молярных масс различных веществ и уравнений химических реакций, поэтому ответ может быть приведен только в общем виде, без указания конкретных числовых значений. В случае необходимости, необходимо использовать соответствующие химические уравнения и таблицы молярных масс для расчетов.