формула высшего оксида и характер его свойств. [1]
напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия. [2]
запишите формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения ( если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам или неметаллам для следующих элементов: а) магний; б) кремний; в) рений; г) рутений; д) теллур; е) радий. [3]
какова должна быть формула высшего оксида хлора. [4]
какова должна быть формула высшего оксида иода. [5]
способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу энф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в сн4 - 4, в рьн4 - 4 формулы высших оксидов э02, их свойства изменяются от кислотных ( со2, sio2) до амфотсрных ( sno2, pbo2) оксид углерода ( ш со является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( ii) и свинца ( ii) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. сила кислородсодержащих кислот типа н2эо3 уменьшается сверху вниз по группе. [6]
во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы. [7]
все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [8]
все элементы, кроме гелия, неона я аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими 4юрмулами расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2oa, rc, r2o5, коз, rjor, ro, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [9]
в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ra ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы. [10]
все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения - оксиды. в периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы. формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы. [11]
в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ro, ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы. формулы высших оксидовотносятся ко всем элементам группы. [12]
Объяснение:
1)сульфат аммония
Гидросульфат аммония будет содержать водород в сульфатной группе, то есть его формула (NH4)HSO4, соответсвенно формула гидросульфита будет (NH4)HSO3.
2)реагирует с Литием
Да, азот - это бесцветный газ, но он легче воздуха. С соляной кислотой он не реагирует, так как кислоты не реагирует с металлами после Н по ряду активности металлов, с неметаллами, с кислотными оксидами и кислотами, а азот - это неметалл. С кислород он реагирует с получением NO, который сразу может прореагировать с кислородом до получения NO2. И наконец, с Литием азот реагирует с получением нитрида лития(Li3N)
3)тройная связь, состоит из атомов одного химического элемента, молекула плоская
Молекула азота двухатомная(состоит из двух атомов N). Электронная формула N - 1s2 2s2 2p3. То есть, у каждого атома N есть по 3 неспаренных электрона на 2p под-уровне. Поэтому, в молекуле азота между атомами будет тройная связь. Азот имеет ковалентный неполярный связь, то есть атомы распределены равномерном, и электронная плотность никуда не сдвигается. Азот образован атомами одного химического элемента - N. И наконец, молекула плоская(а иначе и быть не может)
4)входят в состав взрывчатых смесей, состоят из ионов
Нитратные группы состоят из азота и кислорода, а атомы этих молекул - неметаллы, поэтому да, нитратные группы образованы атомами неметаллов. Но сами нитраты - нет, так как в их состав обязательно будет входить металл(например, Калий в калий нитрате). Дальше, они входят в состав взрывчатых смесей(почитайте про акватол и его состав, там нитраты являются окислителями и их концентрация будет определять физические и взрывчатые свойства). Нитраты не устойчивы к нагреванию, так как им свойственно термическое разложение. И они состоят из ионов, так как в состав нитратов входит группа NO3, а эта группа имеет заряд (-).
5)первое и второе
Во втором, все хорошо(Zn - металл, реагирует, а остальные вещества - основные оксиды и основы - тоже реагируют). В первом тоже все хорошо. В третьем, Аu - металл после Н по ряду активности металлов, поэтому с кислотой не реагирует. В четвёртом, все эти металлы стоят после Н, поэтому с кислотой не реагируют.
6)окислителем
Сначала у азота заряд был 0, потом стал -3, соответсвенно 3 электрона прибавилось, а это значит, что тут N - окислитель
7)1г2д3б4в
принимать один электрон
Галогены - элементы седьмой группы, Н - элемент первой группы, соответсвенно они оба принимают по одному электрону. Галогены бывают только окислителями(это связано с тем, что у них большая степень окисления, и им намного легче получить электроны, для уменьшения их степени окисления, чем ещё прибавить), в это время металлы первой и второй группы - восстановители, то есть вариант про окислителей не подходит. А про протоны, это вообще смешно, так как протонное число - порядочный номер(у Н он равен 1, у F он равен 9)
9)Барий
Щелочноземельные металлы - металлы второй группы главной подгруппы. Из выше поданных металлов, к таким относится только Барий
10)низкие температуры плавления
Все металлы проводят электрический ток(некоторые лучше, некоторые хуже). С металлами они не реагируют вообще. И последний вариант правильный - у них низкие температуры плавления.
11)ZnS
Zn+S—>ZnS
В молекуле ZnS, у Zn заряд +2, у S заряд -2.Поэтому уравнение никаких коэффициентов не требует. Соответсвенно, можно вписать только ZnS.
Надеюсь, эта информация была полезной...Если что-то непонятно, спрашивайте))
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 1
n(H2)=4,48:22,4=0,2моль;n(Zn)=0,2моль;m(Zn)=0,2*65=13г;w(Zn)=13:40=0,325(32,5%);
w(ZnO)=67,5%