дано
m(CxHyOz) = 3.42 g
m(CO2) = 5.28 g
m(H2O) = 1.98g
M(CxHyOz) = M(H2O) * 19
CxHyOz-?
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 5.28 / 44 = 0.12 mol
n(C) = n(CO2) = 0.12 mol
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n(C) * M(C) = 0.12 *12 = 1.44 g
M(H2O) = 18 g/mol
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1.98 / 18 = 0.11 mol
n(H) = 2*n(H2O) = 2 * 0.11 = 0.22 mol
M(H) = 1 g/mol
m(H) = n(H) * M(H) = 0.22 * 1 = 0.22 g
m(O) = m(CxHyOz) - (m(C) + m(H)) = 3.42 - ( 1.44 + 0.22) = 1.76 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = m(O) / M(O) = 1.76 / 16 = 0.11 mol
n(C) : n(O) : n(H) = 0.12 : 0.11: 0.22 = 12:11 : 22
C12O11H22
M(CxHyOz) = M(H2O) * 19 = 18 * 19 = 342 g/mol
M(C12H22O11) = 342 g/mol
ответ : САХАРОЗА
Объяснение:
Для каждого газа определяют плотность по воздуху:
D(O₂/a)=M(O₂)/M
D(O₂/a)=32/29=1,10>1
D(N₂/a)=M(N₂)/M
D(N₂/a)=28/29=0,97<1
D(NH₃/a)=M(NH₃)/M
D(NH₃/a)=17/29=0,59<1
D(CO₂/a)=M(CO₂)/M
D(CO₂/a)=44/29=1,52>1
Таким образом:
1) кислород можно собирать методом вытеснения воды (в воде он мало растворим), тогда колба для сбора газа переворачивается дном вверх; или вытеснением воздуха, тогда колба остается горлышком вверх, так как плотность кислорода по воздуху больше единицы, то есть кислород тяжелее воздуха;
2) азот собирают методом вытеснения воды (аналогично кислороду), этот метод наиболее оптимален для азота; или методом вытеснения воздуха, при этом колба переворачивается дном вверх, так как азот немного легче воздуха;
3) аммиак хорошо растворим в воде, поэтому его собирают в лаборатории методом вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха;
4) углекислый газ достаточно хорошо растворим в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в колбу, расположенную горлышком вверх, так как углекислый газ тяжелее воздуха.