К порции 8%-ного раствора хлорида бария массой 130г добавили 12%-ный раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите: а) массу образовавшегося осадка; б) массу образовавшейся соли в растворе ; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе ; г) массу реагента, оставшегося в избытке; д) массовую долю в растворе реагента, оставшегося в избытке
ответы:(а) 11.65 б) 5,8 в) 1.5% г) 25,6 д напишите решение. Как что находили. Решение должно совпадать с ответами.
NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты
Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль
Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм
По условию задачи у нас получилось 20%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100%
Х20%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)
Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль
На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты
Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм
Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%