1. Хлорид калия - KCl (калия относится к классу солей)
Гидроксид меди(II) - Cu(OH)2 (меди(II) относится к классу оснований)
Сероводород - H2S (сероводород относится к классу кислот)
Оксид магния - MgO (оксид магния относится к классу основных оксидов)
Фосфат кальция - Ca3(PO4)2 (фосфат кальция относится к классу солей)
Гидроксид натрия - NaOH (гидроксид натрия относится к классу оснований)
Оксид углерода(IV) - CO2 (оксид углерода(IV) относится к классу кислотных оксидов)
Карбонатная кислота - H2CO3 (карбонатная кислота относится к классу кислот)
5. Нитратная кислота (HNO3) + едкий калий (KOH) = нитрат калия (KNO3) + вода (H2O)
Количество вещества нитратной кислоты = количество вещества едкого калия = 2 моль
Молярная масса нитрата калия (KNO3) = масса / количество вещества
Молярная масса нитрата калия = 101.1 г/моль
Масса нитрата калия = молярная масса * количество вещества
Масса нитрата калия = 101.1 г/моль * 2 моль = 202.2 г
Начну с уравнений реакций взаимодействия азота с различными веществами из данного перечня:
1. Найдем вещества, с которыми азот может реагировать:
- Магний (Mg)
- Сера (S)
- Вода (H2O)
- Водород (H2)
- Литий (Li)
- Алюминий (Al)
а) Реакция взаимодействия азота с магнием:
N2 + 3Mg -> 2Mg3N2
Объяснение: Азот взаимодействует с магнием, образуя азид магния.
б) Реакция взаимодействия азота с серой:
N2 + 3S -> 2NS3
Объяснение: Азот взаимодействует с серой, образуя азид серы.
в) Реакция взаимодействия азота с водой:
N2 + 3H2O -> 2NH3 + HNO3
Объяснение: Азот взаимодействует с водой, образуя аммиак и азотную кислоту.
г) Реакция взаимодействия азота с водородом:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Объяснение: Азот взаимодействует с водородом, образуя аммиак.
д) Реакция взаимодействия азота с литием:
2Li + N2 -> 2Li3N
Объяснение: Азот взаимодействует с литием, образуя нитрид лития.
е) Реакция взаимодействия азота с алюминием:
2Al + 3N2 -> 2AlN3
Объяснение: Азот взаимодействует с алюминием, образуя азид алюминия.
Теперь перейдем ко второму вопросу и уравнениям реакций, которые могут быть использованы для получения азота, аммиака и сульфата аммония.
Азот, Аммиак, Сульфат аммония -> Аммиак + Азот + Оксид азота (1)
Объяснение: При переходе от исходных веществ к продуктам реакции аммиак образуется из азота и сульфата аммония, а азот и оксид азота (1) образуются при разложении аммиака.
Наконец, перейдем к третьему вопросу и уравнениям, которые требуется уравнять.
NIL NON, ILO
Объяснение: Для уравнявания данного выражения, необходимо заменить символы на соответствующие числа.
NIL NON, ILO
1 2, 3
Таким образом, для получения аммиака, азота и сульфата аммония могут использоваться следующие уравнения реакций:
- Азот + Магний -> Азид магния (Mg3N2)
- Азот + Сера -> Азид серы (NS3)
- Азот + Вода -> Аммиак (NH3) + Азотная кислота (HNO3)
- Азот + Водород -> Аммиак (NH3)
- Азот + Литий -> Нитрид лития (Li3N)
- Азот + Алюминий -> Азид алюминия (AlN3)
Определенная последовательность реакций может использоваться для получения требуемых продуктов.
Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять и решить данный вопрос из проверочной работы. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь и задавайте их.
Объяснение:
15,6 г Х г
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
n=1 моль n=1 моль
М=78 г/моль М = 56 г/моль
m=78 г m=56 г
15,6 г Al(OH)3 - Х г КОН
78 г Al(OH)3 - 56 г KOH
m(KOH) = 15,6 * 56 / 78 =11,2 г