1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
I вариант
1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
m (Mg) = 120 * (100-20) = 120 * 80 = 960 г - m (Mg) с примесями
M (Mg) = 24 г/моль
n (Mg) = m/M = 960/24 = 40 моль
n (H2) = n (Mg)
V(H2) = n (H2) * Vn = 40 * 22,4 = 896 л
2.
а)BaO + H2O = Ba(OH)2 р. соединение
б)2HCl + CuO = CuCl2 + H2O р. обмена
г)2HNO3 =(t) H20 + N2O5 р. разложение
3.
а)CaO + H2O = Ca(OH)2
б)2Al + 3O2 = 2Al2O3
в)2HCl + Mg = MgCl2 + H2
4.
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Объяснение:
с 1 не уверен в правильности : |