Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)
1) 
, реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
При повышении давления - равновесие вправо.
2) 
, реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- равновесие вправо.
3) 
, реакция эндотермическая
При повышении температуры-равновесие вправо.
При повышении давления-влево
4) 
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
5) 
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
H2 + I2 = 2HI
4 моль Н2 - это 100%, а вступило в реакцию 25%. Значит водорода вступит в реакцию
4 х 25%/100% = 1 моль
По уравнению реакции НI образуется в 2 раза больше, то есть 2 моль.
Масса йодоводорода : m(HI) = n x M = 2 моль х 128г/моль = 256г
Количество вещества йода , вступившего в реакцию тоже 1 моль.
После реакции останутся непрореагировавшие n(I2) = 2-1 = 1 моль, его масса m(I2) = n x M = 1моль х 254г/моль = 254г
И водород: n(H2) = 4-1 = 3 моль, его масса m(H2) = 3 моль х 2г/моль = 6г
m(смеси) = 256г + 254г + 6г = 516г
w(HI) = m(HI)|m(смеси) х 100% = 256г/516г х 100% = 49,6% (примерно 50%)