У нас есть задача на приготовление 1 литра раствора концентрации 5% из 18% раствора соли. Нам нужно определить, сколько миллилитров 18% раствора с плотностью 1,18 г/см³ нам понадобится.
Для начала, давайте определим, какую массу соли нам нужно использовать для приготовления 1 литра 5% раствора.
Концентрация раствора обозначает количество г соли, растворенной в 100 мл раствора.
Из условия задачи нам известно, что концентрация 18% раствора составляет 18 г соли на 100 мл раствора.
Хотим получить 5% раствор, значит, в 100 мл нашего приготовленного раствора должно быть 5 г соли.
Соотношение концентраций равно соотношению количества г соли в обоих растворах:
(18 г / 100 мл) = (x г / 1000 мл),
где x - количество грамм соли в 1000 мл (1 литр) приготовленного раствора.
Теперь, чтобы найти x, нам нужно решить данное уравнение:
18/100 = x/1000.
Выполняем простые математические действия:
18 * 1000 = 100 * x,
18000 = 100x,
x = 18000/100,
x = 180 г соли.
Итак, нам понадобится 180 г соли для приготовления 1 литра 5% раствора.
Теперь, чтобы определить, сколько миллилитров 18% раствора нам нужно, мы можем использовать плотность раствора.
Масса равна плотности умноженной на объем:
масса = плотность * объем.
Объем 18% раствора (V1) может быть определен как:
V1 = масса соли / плотность 18% раствора.
Подставим известные значения:
V1 = 180 г / 1,18 г/см³.
Выполняем простые математические действия:
V1 = 152,5 мл.
Таким образом, чтобы приготовить 1 литр 5% раствора, нам понадобится взять 152,5 мл 18% раствора соли с плотностью 1,18 г/см³.
Надеюсь, я был понятен и подробно объяснил решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы - я готов помочь!
Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с этим вопросом.
Для решения этой задачи мы будем использовать знания о молях и молярных массах веществ.
Итак, давайте разберемся по шагам:
1. В условии задачи говорится, что было выделено 5 моль CO2. Важно помнить, что одна моль CO2 имеет молярную массу 44 г/моль. То есть мы знаем, что выделенный CO2 весит 5 * 44 = 220 г.
2. Следующий шаг - вычислить количество молей Na2CO3, которые вступили в реакцию. Для этого нам необходимо использовать стехиометрию реакции, то есть уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2.
Из уравнения видно, что для одной моли Na2CO3 образуется одна моль CO2. Следовательно, количество молей Na2CO3, вступивших в реакцию, равно 5 моль.
3. Теперь мы можем вычислить массу Na2CO3, используя молярную массу Na2CO3, равную 106 г/моль. Количество массы рассчитывается по формуле:
масса = количество молей * молярная масса.
В нашем случае, масса Na2CO3 = 5 * 106 = 530 г.
4. Последний шаг - округление ответа до десятых. В данном случае, итоговая масса технической соды будет округлена до десятых и равна 530 г.
Итак, ответ на данный вопрос - масса технической соды, вступившей в реакцию, составляет 530 г.
Я надеюсь, что мой развернутый ответ и пошаговое решение помогли вам разобраться в данной задаче. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
B) 416.6