1) При температуре разлагается на оксид и воду
Ba(OH)2--t-->BaO+H2O
2)Взаимодействует с кислотами в реакции нейтрализации
Ba(OH)2+2HCL-->BaCL2+2H2O
3)Взаимодействует с кислотными оксидами
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
4) Взаимодействует с солями
Ba(OH)2+2NaCL-->BaCL2+2NaOH
Объяснение:
1)Na3PO4 + 3LiCl = 3NaCl + Li3PO4
2)3Na(+) + PO4(3-) + 3Li(+) + 3Cl(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Li3PO4
3)3Li(+) + PO4(3-) = Li3PO4
4)KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
5)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
6)CaO + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + H2O
7)CaO + 2H(+) = Ca(2+) + H2O
8)LiOH + SO3 = LiHSO4
9)CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
10)Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)
11)Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
12)Na2CO3 + H2S = Na2S + H2O + CO2
13)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14)2Al(NO3)3 + 3Mg = 3Mg(NO3)2 + 2Al
15)K2O + H2O = 2KOH
16)N2O5 + H2O = 2HNO3
Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.
Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами "вытеснять водород" из воды:
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)
Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O
Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O
Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:
Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)
Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]
Объяснение: