дано
m(Fe(OH)2) = 42.8 g
n(FeO)-?
Fe(OH)2--t-->FeO+H2O
M(Fe(OH)2) = 90 g/mol
n(Fe(OH)2) = m/M = 42.8 / 90 = 0.48 mol
n(Fe(OH)2) = n(FeO)) = 0.48 mol
ответ 0.48 моль
Объяснение:
В 500 г исходного раствора содержится 500*0,25=125 г растворенного вещества. При добавлении воды масса растворенного вещества не изменится, изменится только масса раствора. В разбавленном растворе те же 125 г растворенного вещества составляют 10 % (или 0,1) от массы раствора. Отсюда масса разбавленного раствора должна быть равна 125/0,1=1250 г. Значит нужно добавить 1250-500=750 г воды. Объем добавляемой воды определяется делением массы добавляемой воды на плотность воды. Для не очень точных расчетов подобного рода плотность воды принимают равной 1000 кг/м^3 (1000 г/л, 1 г/мл) . Тогда нужно добавить 750 мл воды. При точных расчетах нужно брать точное значение плотности, которая зависит от температуры. Например, при 25 °С плотность воды равна 997,07 кг/м^3 (http://www.chemport.ru/data/data35.shtml) или 0,99707 г/мл. Значит, если использовать воду с температурой 25 °С, то нужно взять 750/0,99707=752,2 мл.
Объяснение:
42,8 г Х моль
Fe(OH)2 -> FeO + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 90 г/моль
m= 90 г
42,8 г Fe(OH)2 - Х моль FeO
90 г Fe(OH)2 - 1 моль FeO
n(FeO) = 42,8 * 1 / 90 = 0,48 моль