При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород:
2H2O2 → 2H2O + O2.
Вычисли, какое количество вещества пероксида водорода разложилось, если выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: n(H2O2)=
моль.
2H2O2 → 2H2O + O2.
Из уравнения видно, что каждые 2 моля пероксида водорода разлагаются на 2 моля воды и 1 моль кислорода.
Мы знаем, что выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода. Чтобы выразить это количество вещества в молях, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT / P
Где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах и P - давление газа.
Мы будем использовать данные при нормальных условиях (н. у.) - температура 273 К и давление 1 атмосфера.
Так как мы знаем объем газа, молекулярный объем водорода и кислорода примерно одинаковый, используем для расчетов стандартный образцовый объем, который составляет 22,4 л/моль.
Теперь нужно выразить выделившиеся 0,112 л (н. у.) кислорода в молях:
n(O2) = V / Vm
n(O2) = 0,112 л / 22,4 л/моль
n(O2) = 0,005 моль кислорода
Учитывая, что на каждые 2 моля пероксида водорода выделяется 1 моль кислорода, можем сделать вывод, что количество вещества пероксида водорода должно быть в два раза больше найденного количества вещества кислорода.
n(H2O2) = 0,005 моль * 2
n(H2O2) = 0,01 моль пероксида водорода
Итак, количество вещества пероксида водорода, разложившегося в данной реакции, составляет 0,01 моль. Ответ с точностью до второго знака после запятой будет:
n(H2O2) = 0,01 моль.