1. Добавим в пробирки BaCl2.
В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4. В оставшейся пробирке KNO3
![K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}](/tpl/images/0459/3011/14ee2.png)
Уравнение реакции это и есть:
CO2 + H2O - (освещение) C6H12O6 (глюкоза) + O2 (стрелка вверх)
=)
Остаётся вычислить массовую долю кислорода в каждом веществе по формуле:
w(в-ва) = n * Ar(в-ва) / M(в-ва)
1) CO2:
w(O) = 2 * 16 / 44 = 0.7272
2) H2O:
w(O) = 1 * 16 / 18 = 0.8888
3) C6H12O6: w(O2) = 6 * 16/ 180 = 0.5333
4) O2:
w(O) = 2 * 16/ 32 = 1
Естественно, наибольшая массовая доля кислорода в веществе, называемом кислород) Это простое вещество, образованное двумя атомами кислорода. =)