1) SnSO4+2HCl(конц.)=SnCl2+H2SO4 (для общего развития: SnCl2 не существует, он хранится в конц. соляной кислоте и имеет структуру H[SnCl3]. 2)SnCl2+2NaOH(разб.)=Sn(OH)2↓+2NaCl или лучше использовать реакцию с аммиаком: SnCl2+2(NH3·H2O)(конц)=Sn(OH)2↓+2NH4Cl 3)Sn(OH)2---(небольшое нагревание 60-120°С; лучше проводить реакцию в атмосфере водорода)--⇒SnO+H2O 4)SnO+2KOH---(нагревание 400°С)---⇒ K2SnO2+H2O 5) K2SnO2+4HF(конц.)--(небольшой нагрев 60°С)⇒2KF+SnF2+2H2O (чтобы было понятнее K2SnO2 можно записать в таком виде: K2O·SnO)
дано
Al
mppa(HCL)=230g
W(HCL)=16%
выход пр.р-ции=85%
V(h2)-?
1) находим массу соляной кислоты
m(HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100%= 230*16/100%=36.8 g
36.8 g XL
2Al+6HCL-->2AlCL3 + 3H2↑
2*133.5 3*22.4
M(AlCL3)=133.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
36.8/267 = X/67.2
X=9.26L
2) находим обьем практич
V=9.26*85%/100%=7.871 L
ответ 7.871 л
2)
дано
m(мела)=50 g
m(caO)=16.8 g
W(прим)-?
1) находим массу чистого CaCO3
Xg 16.8g
СaCO3-->CaO+CO2
100 56
M(CaCO3)=100g/mol
M(CaO)=56 g/mol
X/100 = 16.8/56
X=30g
2) находим массу примесей мела
m(прим)=50-30=20 g
3) находим массовую долю примесей
W(прим)=20/50*100%=40%
ответ 40%