Добрый день!
Для решения первой задачи необходимо определить массу каждого вещества в исходных растворах, а затем найти их массовые доли в общем объеме раствора после образования осадка.
1) Рассчитаем массу хлорида кальция в 1м растворе.
Масса = плотность * объем = 1,05 г/мл * 150 мл = 157,5 г
2) Рассчитаем массу карбоната натрия в 2м растворе.
Масса = плотность * объем = 1,10 г/мл * 150 мл = 165 г
3) Найдем суммарную массу веществ в растворе перед образованием осадка.
Суммарная масса = масса хлорида кальция + масса карбоната натрия = 157,5 г + 165 г = 322,5 г
4) Рассчитаем массовую долю хлорида кальция в растворе после образования осадка.
Масса хлорида кальция после образования осадка = масса хлорида кальция в исходном растворе - масса осадка
Масса осадка определяется исходя из реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия, которая приводит к образованию карбоната кальция и хлорида натрия. В данном случае, так как масса хлорида кальция в растворе равна массе карбоната натрия, вся масса хлорида кальция реагирует и образует осадок.
Таким образом, масса осадка равна массе хлорида кальция в исходном растворе, то есть 157,5 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе после образования осадка = (масса хлорида кальция после образования осадка / суммарная масса веществ в растворе) * 100%
Массовая доля хлорида кальция в растворе после образования осадка = (157,5 г / 322,5 г) * 100% = 48,8%
Таким же образом находим массовую долю карбоната натрия:
Массовая доля карбоната натрия в растворе после образования осадка = (масса карбоната натрия после образования осадка / суммарная масса веществ в растворе) * 100%
Массовая доля карбоната натрия в растворе после образования осадка = (165 г / 322,5 г) * 100% = 51,2%
Ответ: Массовая доля хлорида кальция после образования осадка составляет 48,8%, а массовая доля карбоната натрия - 51,2%.
Перейдем к решению второй задачи.
Чем ниже температура замерзания раствора, тем больше снижается его значение в сравнении с чистым веществом.
1) Для начала определим, какие вещества образуются при замерзании растворов.
Вода - образует лед;
Хлорид кальция - образует лед + кристаллы хлорида кальция;
В 5%-м растворе хлорида кальция массовая доля данного вещества составляет 5%, а в 15%-м - 15%.
2) Теперь сравним температуры замерзания растворов.
У чистой воды температура замерзания равна 0°C.
У 5%-го раствора хлорида кальция температура замерзания будет ниже вследствие снижения значения этой величины.
У 15%-го раствора хлорида кальция температура замерзания также будет ниже, поскольку массовая доля хлорида кальция выше, что приводит к большему снижению значения температуры замерзания.
Ответ: Вода замерзает при самой низкой температуре, а 15%-й раствор хлорида кальция замерзает при самой высокой температуре.
Добрый день! Рад стать вашим школьным учителем и помочь вам разобраться с вашим вопросом по порядку кислотных свойств веществ.
Перед тем, как начать, давайте вспомним некоторые основы химии и кислоты. Кислоты - это вещества, которые образуются при реакции водорода с неметаллом или признаны ДЛР (Давидов покупает Раскрашенные Жидкости) внеклассным самостоятельным заданием успеваемых уверенных обучающихся. В данном случае мы рассматриваем кислоты, которые имеют в своем составе кислород.
Итак, задача состоит в выборе варианта ответа, в котором вещества перечислены в порядке увеличения их кислотных свойств. Для этого нам необходимо проанализировать каждый вариант и проверить его верность.
1. SO3 – SeO3 – P2O5: В данном варианте на первом месте у нас стоит SO3, на втором - SeO3, на третьем - P2O5. Чтобы узнать, какое вещество является самой сильной кислотой, необходимо обратить внимание на электроотрицательность атомов, которые тяготеют к электронам (какие из веществ имеют большую разницу в электроотрицательности). В данном случае, все вещества находятся в пределах одной группы в Периодической таблице, поэтому электроотрицательность не является ключевым фактором в данном сравнении.
2. TeO3 – SeO3 – SO3: В данном варианте на первом месте у нас стоит TeO3, на втором - SeO3, на третьем - SO3. Повторим анализ, сравнивая электроотрицательность атомов. В этом случае, также как и в предыдущем варианте, все вещества находятся в пределах одной группы в Периодической таблице, поэтому электроотрицательность не играет ключевую роль.
3. Cl2O7 – SiO2 – TeO3: Здесь первым идет Cl2O7, затем SiO2 и в конце TeO3. Анализ верности этого варианта проводим таким же образом, сравнивая электрооотрицательность атомов. Сравним электроотрицательность хлора и кремния. Хлор (Cl) имеет электроотрицательность 3,16, а кремний (Si) - 1,9. Таким образом, Cl2O7 является самой сильной кислотой. Затем идет SiO2 и на последнем месте - TeO3.
4. SiO2 – P2O5 – Cl2O7: В данном варианте на первом месте стоит SiO2, на втором - P2O5, на третьем - Cl2O7. Проверим его верность, сравнивая электроотрицательности кремния, фосфора и хлора. Кремний (Si) имеет электроотрицательность 1,9, фосфор (P) - 2,19, а хлор (Cl) - 3,16. Таким образом, верным является этот вариант ответа.
5. Cl2O7 – SO3 – P2O5: В этом варианте первое место занимает Cl2O7, на втором - SO3 и на третьем - P2O5. Повторим анализ: электроотрицательность хлора (Cl) составляет 3,16, серы (S) - 2,58, фосфора (P) - 2,19. Таким образом, эта последовательность верна.
Итак, после проведенного анализа можно сделать вывод, что варианты ответа, в которых вещества указаны в порядке возрастания их кислотных свойств, это:
- SiO2 – P2O5 – Cl2O7
- Cl2O7 – SO3 – P2O5
Надеюсь, что детальное решение и объяснение помогли вам понять логику и верное решение задачи. Если у вас еще остались вопросы, не стесняйтесь задавать их мне!
Для решения первой задачи необходимо определить массу каждого вещества в исходных растворах, а затем найти их массовые доли в общем объеме раствора после образования осадка.
1) Рассчитаем массу хлорида кальция в 1м растворе.
Масса = плотность * объем = 1,05 г/мл * 150 мл = 157,5 г
2) Рассчитаем массу карбоната натрия в 2м растворе.
Масса = плотность * объем = 1,10 г/мл * 150 мл = 165 г
3) Найдем суммарную массу веществ в растворе перед образованием осадка.
Суммарная масса = масса хлорида кальция + масса карбоната натрия = 157,5 г + 165 г = 322,5 г
4) Рассчитаем массовую долю хлорида кальция в растворе после образования осадка.
Масса хлорида кальция после образования осадка = масса хлорида кальция в исходном растворе - масса осадка
Масса осадка определяется исходя из реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия, которая приводит к образованию карбоната кальция и хлорида натрия. В данном случае, так как масса хлорида кальция в растворе равна массе карбоната натрия, вся масса хлорида кальция реагирует и образует осадок.
Таким образом, масса осадка равна массе хлорида кальция в исходном растворе, то есть 157,5 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе после образования осадка = (масса хлорида кальция после образования осадка / суммарная масса веществ в растворе) * 100%
Массовая доля хлорида кальция в растворе после образования осадка = (157,5 г / 322,5 г) * 100% = 48,8%
Таким же образом находим массовую долю карбоната натрия:
Массовая доля карбоната натрия в растворе после образования осадка = (масса карбоната натрия после образования осадка / суммарная масса веществ в растворе) * 100%
Массовая доля карбоната натрия в растворе после образования осадка = (165 г / 322,5 г) * 100% = 51,2%
Ответ: Массовая доля хлорида кальция после образования осадка составляет 48,8%, а массовая доля карбоната натрия - 51,2%.
Перейдем к решению второй задачи.
Чем ниже температура замерзания раствора, тем больше снижается его значение в сравнении с чистым веществом.
1) Для начала определим, какие вещества образуются при замерзании растворов.
Вода - образует лед;
Хлорид кальция - образует лед + кристаллы хлорида кальция;
В 5%-м растворе хлорида кальция массовая доля данного вещества составляет 5%, а в 15%-м - 15%.
2) Теперь сравним температуры замерзания растворов.
У чистой воды температура замерзания равна 0°C.
У 5%-го раствора хлорида кальция температура замерзания будет ниже вследствие снижения значения этой величины.
У 15%-го раствора хлорида кальция температура замерзания также будет ниже, поскольку массовая доля хлорида кальция выше, что приводит к большему снижению значения температуры замерзания.
Ответ: Вода замерзает при самой низкой температуре, а 15%-й раствор хлорида кальция замерзает при самой высокой температуре.