V(CO₂)-? 1. . Находим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль 2 Находим количество вещества n 40г. карбоната кальция по формуле: n=m÷M n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль 3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция: CaCO₃ = CaO+CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃ выделится 0,4мольCO₂. 5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле: V=n×Vm V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л 6. ответ: при разложении 40г. карбоната кальция образуется 8,96л л. углекислого газа.
CH₄+2O₂ = CO₂ + 2H₂O
n(CH₄)=V(CH₄)/22.4 (22.4 -- число Авогадро, оно всегда одинаковое и используется при работе с газами)
n(CH₄)=420/22.4=18.75 моль
n(O₂) = 0.5* n(CH₄) (Это мы можем понять по данному в условии коэффиценту. CH₄ и 2O₂ относится как 1/2, то есть 0.5)
n(O₂) = 18.75*2= 37.5 моль
Теперь ищем кислород в литрах, опять используя число Авогадро.
V(O₂) = 37.5*22.4=840 литров
840/0.20 (0.20 это 20%) =4200 литров.
При нормальных условиях (А у нас они нормальные по условию) в 1 м³ содержится 1000 литров.
4200/1000=4.2 м³