Для организации процесса перемещения ионов в растворе нужно только два электрода и источник тока. Положительно заряженный электрод, называемый анодом окислению анионов, то есть отрицательно заряженных частиц, а также нейтральных молекул.
Катод, то есть отрицательно заряженный электрод, притягивает к себе положительно заряженные ионы и нейтральные молекулы.
Особенности процессов, происходящих на катоде, заключаются в том, что здесь восстанавливаются обычно сильные окислители.
Таким образом, с двух пластинок с разницей потенциалов, помещённых в электролит, можно получать новые вещества, менять состояние электродов и раствора.
Объяснение:
CaCl2 = Ca + Cl2 | Электролиз расплава хлорида кальция
Объяснение:
Оксиды: CaO- оксид кальция
SiO2- оксид кремния
Основания:
NaOH- гидроксид натрия
Кислоты:
HBr- бромоводородная кислота
H2SO4- серная кислота
Соли
NaNO3-нитрат натрия
Al2(SO4)3-сульфат алюминия