Обратимый
Если ни один из продуктов реакции не выводится из сферы реакции, то реакция обратима, потому что частицы могут встретиться в растворе с образованием исходного вещества. Это относится и к электролитической диссоциации.
Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так:
КА <=> K+ + A-
0,27 моль х моль
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
1 моль 2 моль
v = m/M
M(NH4Cl) =14 + 1*4 + 35.5 = 53.5 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
v(NH4Cl) = 20 г / 53,5 г/моль = 0,37 моль
v(Са(ОН)2)= 20 г / 74 г/моль = 0,27 моль - по данной цифре будем вести последующие расчеты
0,27 = х
1 2
х = 0,54
v(NH3) = 0,54 моль
m = v*M
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль
m(NH3) = 0,54 моль * 17 г/моль = 9,18 г
V = v*Vm
V(NH3) = 0,54 моль * 22,4 дм3/моль = 12,096 дм3 (или 12,096 л)
ответ: 9,18 г, 12,096 дм3 (или же 12,096 л)