Отметьте схему процесса восстановления:
A) Ca+2+2e→Ca0
B) Mn+2−4e→Mn+6
C) Cu0−e→Cu+1
D) N+1−3e→N+4
Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Cu+1−e−→Cu+2
Выберите верные утверждения:
А) степень окисления окислителя возрастает
В) число электронов, которые отдаёт восстановитель, равно числу электронов, которые принимает окислитель
С) число электронов, присоединённых окислителем, всегда больше числа электронов, отданных восстановителем
D) степень окисления восстановителя в ОВР повышается
Е) восстановитель в ходе реакции принимает электроны
Выберите правильные утверждения:
А) единственная степень окисления фтора в соединениях равна –1
В) максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру его периода в Периодической таблице
С) степени окисления щелочноземельных металлов переменные
D) степень окисления — это условный заряд атома
2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
4 моль — x моль
2 моль — 1 моль
(или с пояснением:
из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,
а из 2 моль — 1 моль)
Находим x:
x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль
ответ: 2 моль.
Объяснение:
Учи формулы