Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
а) MnO₄⁻ - перманганат-ион; число электронов в атоме равно числу протонов, следовательно, равно порядковому номеру элемента:
для Mn - 25 электронов, для O - 8 электронов
частица имеет заряд -1, следовательно мы прибавляем один электрон:
25+8*4+1=58 электронов
число нейтронов в атоме- разница между массой атома(молярной массой атома) и количеством протонов(порядковым номером):
для Mn - 55-25=30 нейтронов, O - 16-8=8 нейтронов
30+8*4=62 нейтрона
б) аналогично для NH₄⁺, за исключением того, что частица имеет заряд +1, в связи с чем мы вычитаем один электрон.
N - 7 электронов; 14-7=7 нейтронов
H - 1 электрон; 1-1=0 нейтронов
7+1*4-1=10 электронов; 7+0*4=7 нейтронов
В) SO₂
S- 16 электронов, 32-16=16 нейтронов,
O- 8 электронов, 8 нейтронов
16+8*2=32 электрона, 16+8*2=32 нейтрона
т.к. H2S - нейтральная частица, то ни добавлять, ни убавлять электроны не нужно