Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.
Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.
Альдольная конденсация (альдольно-кротоновая конденсация, альдольная реакция) — химическая реакция между двумя молекулами альдегида или кетона в присутствии кислоты или основания с образованием альдоля (β-гидроксиальдегида или β-гидроксикетона), а в некоторых случаях — продукта дегидратации альдоля (α,β-ненасыщенного альдегида или кетона)[1].
Реакция была открыта независимо Шарлем Адольфом Вюрцем и Александром Бородиным в 1872 году, а в 1880 году Шмидт предложил разновидность альдольной конденсации — реакцию Клайзена — Шмидта — и впервые провёл альдольную конденсацию в условиях основного катализа[К 1][2][3].
1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
2)2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
3)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
4)2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
5)2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
6)2SO2+O2 = 2SO3
7)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
8)Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O
9)4P+5O2 = 2P2O5
10)3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
11)2Al+3Br2 = 2AlBr3
12)P2O5+3H2O = 2H3PO4
13)6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
14)Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
15)2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
16)Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
17)Na2O+2HNO3 = 2NaNO3+H2O
18)PbCl2+2KOH = Pb(OH)2+2KCl