2) 4Ca + 10HNO3 = NH4NO3 + 3H2O + 4Ca(NO3)2 (4+10+1+3+4=22, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 4
N⁺⁵ + 8e = N⁻³ 1
Ca + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Ca(NO3)2 (1+4+2+2+1=10, в)
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² 1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 2
3) MgSO4; Al2(SO4)3; CoSO4 (Co2(SO4)3); ZnSO4
Na3PO4; Fe3(PO4)2; Mg3(PO4)2; K3PO4
Ca(NO3)2; Cr(NO3)3; Ni(NO3)2; Fe(NO3)3
ZnCl2; KCl; CaCl2; NaCl
4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1. Нитрат бериллия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Be(NO3)2.
Гидролиз нитрата бериллия
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:
Первая ступень:
Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Be(OH)NO3 ↔ BeOH++ NO3— (диссоциация соли);
BeOH++ HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
BeOH++ NO3— + HOH ↔ Be(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);
Be(OH)NO3 + H2O ↔ Be(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).
2. Mg(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение Mg(NO3)2 + HOH ⇄ MgOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение Mg2+ + 2NO3- + HOH ⇄ MgOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
Вторая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение MgOHNO3 + HOH ⇄ Mg(OH)2 + HNO3 Полное ионное уравнение MgOH+ + NO3- + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+
3. Можно сделать вывод, что надо сравнивать произведения растворимости ПР.
ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11
ПР (Be (OH) 2) = 6.3·10-22
Большему гидролизу подвергается (Be (OH) 2)