11 класс
Подготовиться к аттестации по химии можно в «Экстернате и домашней школе Фоксфорда». Сильные преподаватели из МГУ, МФТИ и ВШЭ объясняют даже самые сложные темы простым и доступным языком. Теория обязательно подкрепляется практикой: ученики в прямом эфире наблюдают за химическими опытами и могут задавать вопросы. Базовый курс сдать промежуточные аттестации по химии в восьмом и десятом классах. Для сдающих государственную аттестацию есть специальные курсы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. А поклонники химии могут углублять свои знания в рамках естественно-научного образовательного маршрута.
Вот ещё несколько советов, которые дополнить курсы по химии в онлайн-школе и сделают учёбу легче и интереснее, а также успешно сдать аттестацию.
8 класс
Что нужно знать к промежуточной аттестации по химии
Основные химические понятия.
Свойства кислорода, водорода и воды.
Систематизацию химических элементов.
Строение атома.
Химические связи.
Теорию растворимости.
Серу и её соединения.
Технику безопасности обращения с химической посудой и оборудованием.
подготовки к аттестации в 8 классе
Химию невозможно учить без опытов. В восьмом классе важно понять основы химических процессов. Но делать опыты самостоятельно в домашних условиях небезопасно. На Youtube-канале «Простая наука» можно посмотреть красочные химические опыты. Каждое действие подробно объясняется — просто смотрите и запоминайте.
Эффективно выучить Периодическую систему Д.И. Менделеева потому что в окислительно-восстановительной реакции он присоединяет электроны.
Аттестации на семейном обучении
Расскажем о том, как готовиться к промежуточной аттестации, а также государственным итоговым аттестациям — ОГЭ и ЕГЭ. Консультация наших специалистов бесплатна.
Ваше имя
Телефон
Электронная почта
Принимаю условия соглашения и политики конфиденциальности
Интересное по рубрике
Как подготовиться и сдать аттестацию по физике на «отлично»
Как получить золотую медаль в школе
Как проводятся государственные экзамены: порядок ОГЭ и ЕГЭ
Как оформить договор со школой для прохождения аттестации
Государственная итоговая аттестация: всё, что нужно знать школьникам и родителям
Найдите необходимую статью по тегам
ЕГЭ
ОГЭ
1.
Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:
а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;
б) калий иодид имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;
в) калий иодид тверд, но хрупок;
г) калий иодид хорошо растворим в воде;
д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻
2.
Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:
а) аммиак газ, летуч ;
б) аммиак легче воздуха;
в) аммиак сжижается при понижении температуры;
в) аммиак хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:
NH₃+H₂O⇄NH₄OH
Відповідь:
3моль ---14000
1мольх
х=1400/3=466,7кДж
Пояснення: