если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает 13,4г. ацетилена.
Объяснение:
Дано:
Q=2610кДж.
C₂H₂
m(C₂H₂)-?
1. 2С₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O+2610кДж.
Анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:
а) сгорает 2моль ацетилена, n(C₂H₂)=2моль;
б) молярная масса ацетилена:
M(C₂H₂)=24+2=26г./моль
в) масса 2 моль ацетилена:
m(C₂H₂)=n(C₂H₂)xM(C₂H₂)
m(C₂H₂)=2мольх M(C₂H₂)=2мольх26г./моль=56г.
в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кДж. теплоты
2. По условию задачи дано, что выделится 625кДж. теплоты.
3. Составляем пропорцию:
56г.(C₂H₂) образуется 2610 кДж. теплоты
Х[m(C₂H₂)] образуется 652кДж. теплоты
Х[m(C₂H₂)] =56г.(C₂H₂) x 652кДж.÷2610 кДж.
Х[m(C₂H₂)] =13,4г.
4. ответ: если выделилось 652 кДж. теплоты, то сгорает 13,4г. ацетилена.
Плотность воды ρ(Н2О) = 1 г/мл, то масса воды равна 1200 г
В стаканчиках записываем процентную концентрацию растворов, подстаканчиками - их массы
| | | | | |
| 65% | + | 0 % | = | 10% |
| | | | | |
х г 1200 г (1200+х) г
Затем перемножаем массы на проценты и составляем алгебраическое уравнение
65х +1200*0=10(1200+х)
65х=12000+10х
55х=12000
х=218,18 г - это масса раствора азотной к-ты с массовой долей 0,65
Находим объем этого раствора:
V=m/ρ = 218,18 г/1,35 г/мл = 161,615 мл
ответ: 161,615 мл ≈161,6 мл