1)Реакция: H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
масса кислоты: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 200 г*0,07 = 14 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 14 г/98 г/моль = 0,143 моль
По уравнению - столько же оксида меди вступит в реакцию. Его масса:
m(CuO) = n*М = 0,143 моль*80 г/моль = 11,43 г
2)Дано:
m(Zn)=6.5 г
m(H2SO4)=12 г
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2
2 Найдем количество каждого вещества:
n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
n(Zn)=6.5/65=0.1 моль - недостаток
n(H2SO4)=12/98=0.1224 моль - избыток
3 По уравнению:
n(H2)=n(Zn)=0.1 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.1×22.4=2.24 л
ответ: 2.24 л.
3)Составляем уравнение: AgNO3+HCl = > AgCl+HNO3
m в-ва (HCl) = 100*15/100=15 г.
Находим молекулярную массу соляной кислоты
M (HCl) = 36,5 г/моль
Находим молекулярную массу хлорида серебра
M (AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем пропорцию
15/36,5=x/143,5;
x = 59 г.
ответ: m (AgCl) = 59 г.
4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 8*0,1 = 0,8 г
n(NaOH) = m/M = 0,8/40 = 0,02 моль
n(Na2SO4) = 0,02/2 = 0,01 моль
m(Na2SO4) = 0,01*142 = 1,42 г
Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.