1) В каком ряду последовательно расположены формулы основания,кислоты, основного оксида, соли
а) NaOH, BaO, K2S, HCN б) KOH HCl, CuO, Na2SO4
в) Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS г) (CuOH)2CO3,
2) В каком ряду расположены электролиты?
а) сульфат калия, глюкоза, спирт,
б) бензин, серная кислота, хлорид серебра
в) эфир, поваренная соль, соляная кислота
г) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия
3) Составьте уравнение окислительно – восстановительной
реакции методом электронного баланса HNO2 + H2S = NO + S + H2O
4) Какое количество вещества нитрата кальция имеет массу 16,4 г
3 и 4 подробно расписать, по школьному госту, так сказать.
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑
Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.
27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑
2*27 г 3*22,4 л
х г 340 мл
Составляем пропорцию:
2*27 г 3*22,4 л
х г 340 мл
Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л).
х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г
Масса алюминия в сплаве 0,273 г.
Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г
Масса меди в сплаве 0,727 г.
Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора)
Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3%
Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%
Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли ))