I. Составить формулы соединений:
1.Хромат калия
2.Перманганат калия
3.Гидроксид железа (III)
4.Гексоциано(II)феррат калия
5.Гексоциано(III)феррат железа(II)
6.Роданид аммония
7.Хлорид марганца
II. Составить молекулярные и полные ионные уравнения реакции по краткому:
Cr3++3OH- Cr(OH)3 Fe3++3OH- Fe(OH)3
III.Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4
IV.Составить уравнения качественных реакций на катионы:
Fe2+ Fe3+
Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.