Навеску оксида меди(II) массой 12,0 г растворили в 200 г 9,8 %-й серной
кислоты. В полученный раствор опустили железную пластинку, выдержали
до прекращения реакций и удалили из раствора. Найдите массовую долю
соли в полученном растворе. Примите Ar(Cu) = 64.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин)
n(CaCO3) = m/M = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль
V(H2SO4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2
Объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация СaCO3
29,87 мл - 10,52 мл = 19,35 мл
так как n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,006179 моль
С(H2SO4) = n/V = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль
n(H2SO4) = C(H2SO4)*V = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 или 2*n(H2SO4) = n(NaOH)
n(H2SO4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль
С(NaOH) = n/V = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль