Объяснение:
Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?
Если 779 г нитрата марганца(II) содержат 15% примесей, то доля чистого нитрата марганца 85%
Найдем массу чистого нитрата марганца(II) : 779 г × 0,85 =662,15 г
Разложение нитрата марганца(II) протекает по уравнению:
Такое немного странное уравнение термического разложения возможно объясняется тем, что диоксид марганца одно из наиболее устойчивых соединений марганца.
3,7 моль 7,4 моль
Mn(NO3)2→MnO2+2NO2
Молярная масса нитрата марганца(II) равна 179 г/моль и 662 г нитрата марганца соответствуют 3,7 моль
Тогда количество газообразных продуктов разложения 7,4 моль
Объем газа при разложении нитрата марганца составит:
22,4 л/моль × 7,4 моль = 165, 7 л
20. б,в,д
21. а,г,д
22. б,г,е
Объяснение:
20. б, в растворе HCl<-> H(+)+Cl(-), наличие катионов H+ обуславливают кислотность среды
в. ZnSO4- соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, в водном растворе происходит гидролиз по катиону:
Zn(2+) +H2O->ZnOH(+) +H(+)
ZnOH(+)+H2O->Zn(OH)2 + H(+)
Мы видим, что в растворе образуются катионы H(+), отвечающие за кислотность
д, Al(NO3)3- соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, будет в водном растворе проходить гидролиз по катиону, среда будет подкисляться:
Al(3+) + H2O-> AlOH(2+) + H(+)
AlOH(2+) + H2O -> Al(OH)2(+) + H(+)
Al(OH)2(+) + H2O -> Al(OH)3 + (H+)
21. Общая формула алканов: CnH2n+2
C10H22-декан, C2H6-этан, С3Н8-пропан