1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
90% - это 0,9 в долях единицы, а 60% - 0,6
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 400 мл воды имеют массу 400г
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов.
Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 400 грамм, то можем записать:
0,9*Х = 0,6*(Х + 400)
0,9Х = 0,6Х + 240
0,3Х = 240
Х = 800
3) Мы нашли массу 90%-ного раствора, а по условию нужно найти объём раствора. Масса (m) и объём (V) связаны формулою:
V = m / ρ
где ρ - плотность раствора, г/мл
V = 800/1,49 = 536,9 мл
ответ: 536,9 мл
Объяснение:
ХCO3 + H2SO4 = ХSO4 + CO2↑ + H2O
n(XCO3)=n(XSO4)
M(XCO3)=x+12+16×3=x+60
M(XSO4)=x+32+16×4=x+96
25.2•(x+96)=36•(x+60)
36x-25.2x=25.2×96-36×60
10.8x=2149.2 - 2160
x=(2149.2 - 2160)/10.8
x=24 это Магний, порядковый номер 12.
MgCO3 карбонат магния, молярная масса 84г/мольMgSO4 сульфат магния, молярная масса 120г/мольn(MgCO3)=m÷M=25.2÷84=0.3моль
n(MgSO4)=m÷M=36÷120=0.3моль
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
n(MgSO4)=n(MgCO3)=n(CO2)=0.3моль
Молярная масса углекислого газа 44г/моль
m(CO2)=n×M=0.3×44=13.2г