Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу
раствора после реакции.
По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:
Δm = 28-20 = 8г
От Δm можно перейти к любому веществу.
Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и
выделяется 1 моль Cu (+64 г)
1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г
Х моль MgSO4 - Δm = 8г
1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 2 моль
m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г
Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.
m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г
ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.
ответил 29 Май, 18 от вероничка
+5
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г
n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.
Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:
n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.
x = n(Mgпрореаг.)
8 = 64x – 24x = 40x
x = 0,2
n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г
ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%
ответ: 10%
Объяснение:
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;
2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;
2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;
2HgO = 2Hg + O_2;
2H_2O = 2H_2 + O_2.
Оксиды:MgO,Al2O3,Na2O,CO2,N2O5,Fe2O3.
Основания : Fe(OH)3,NaOH,Cu(OH)2,Ba(OH)2.
Кислоты : HCl,H2SO4,HF.
Ag - серебро и это металл.
CaCO3 - карбонат кальция - соль