Открываем таблицу менделеева и смотрим на высшие оксиды... и видим что общая формула оксидов для пятой группы именно R2O5, R это и есть Э. далее вниз смотрим и там летучие водородные соединения. для пятой группы они имеют вид RН3. далее думаем логически. если водорода 3,85%, то где остальные 96,15%. очевидно они приходятся на долю наизвестного элемента. если обозначить моллек масску Э через х, то массовая доля будет такая: х/(х+3) и это равно 0.9615. решаем уравнение, находим х. х=74,9 г/моль. такую мол.массу имеет мышьяк. он же As. вот и все
Объяснение:
Масса фосфорной кислоты из 62 кг фосфорита с 50% фосфатом кальция
Условно состав фосфорита можно передать формулой: ЗСа₃(РО₄)₂· СаСО₃ ·Са(ОН, F)₂.
Исходя из условий задачи масса Са₃(РО₄)₂ равна 62 кг × 0,5 = 31 кг.
Молярная масса ортофосфата кальция равна 310 г/моль. И 31 кг ортофосфата кальция соответствует 0,1 кмоль.
0,1 кмоль 0,2 кмоль
Са3(РО4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4↓
Тогда по уравнению реакции количество фосфорной кислоты равно 0,2 кмоль, а масса фосфорной кислоты равна:
98 г/моль × 0,2 кмоль = 19,6 кг