Эквивалентом называют количество вещества, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов
водорода в химических реакциях.
Масса одного эквивалента вещества — эквивалентная масса (молярная масса эквивалента) выражается в г/моль.
МЭ(HCl) =36.5 г/моль;
Э(HCl) = 1 моль.
Закон эквивалентов можно написать, учитывая эквивалентные массы
Э( )
Э( )
2
1
2
1
M
M
m
m .
Если реакцию выразить схемой
А + В С + Д,
то закон эквивалентов будет иметь вид:
nА nВ nC nД
,
где nA, nB, nC, nД — количество эквивалентов веществ А, В, С, Д.
MЭ
m
n ,
где m — масса вещества;
МЭ — эквивалентная масса.
В этом случае закон эквивалентов примет вид:
Э( )
2
Э( )
1
1 M 2
m
М
m
Например соль Na2CO3 образована сильным осованием NaOH и слабой кислотой H2CO3 -красный лакмус окрасится в синий цвет среда щелочная
соль ZnSO4 образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4- синий лакмус окрасится в красный цвет ,среда кислая.
это происходит потому что такие соли подвержены гидролизу(взаимодействию с водой)
Если NaCI KNO3 соли образованы сильным основанием и сильной кислотой- среда будет нейтральная -соли не подвергаются гидролизу