Химическая связь Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).
Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.
Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.
Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.
Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):
а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)  NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)
По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.
Двойные и тройные связи называются кратными связями.
По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.
Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.
18) Если два раствора смешать и выделится газ,то это были растворы серной кислоты и карбоната натрия H₂SO₄ + Na₂CO₃ --> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O Лакмусовый индикатор окрашивается в красный цвет в присутствии кислоты
19) х г 73г CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 56г/моль 2*36,5г/моль
V(смеси газов)=400л*0,97=388л;
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 5
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2 13
ПустьV( С3Н8)=хл,тогда(О2)=5х л; V(С4Н10)=ул,тогдаV( О2)=6,5у л
В смеси 1 объем пропана и 2 объема бутана,т.е.
388л:3=129л-это объем пропана,129лХ2=259л-объем бутана,тогда
объем (О2) =129лХ5=645л-затрачен на сгорание С3Н8;
объем (О2)=129лХ6,5=838,5л-затрачен на сгорание С4Н10;
всего (О2)=645+838,5=1483,5л;объем воздуха=1483,5л:0,21=7064,3л