1. Рассчитайте титр (г/мл) и молярную концентрацию эквивалента
(моль/л) 10%-ного раствора HCl (р=1,047 г/мл).
2.Навеску KMnO4 (Мэкв.=31,6 г/моль) массой 0,79 г растворили в
500 мл дистиллированной воды. Найдите молярную
концентрацию эквивалента (моль/л) приготовленного раствора.
3. Смешали 150 г 20%-ного и 250 г 40%-ного растворов NaOH.
Найдите массовую долю (%) полученного раствора.
4. Раствор, содержащий 0,212 г карбоната натрия (М=106 г/моль),
нейтрализовали до гидрокарбоната. Какой объем (мл) 0,1н
раствора соляной кислоты потребуется для этого с решением
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль