Задача 1 1. Уравнение каталитического окисления аммиака: 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2.Все вещества находятся в газовой фазе, поэтому на моли(согласно одному из следствий закона Авогадро) можно не переводить. Тогда на основании стехиометрии реакции можно записать: V(O2)=5/4*V(NH3)=5/4*11,4=14,25 дм3 Задача 2 1/ 2SO2+O2=2SO3 2/Все вещества находятся в газовой фазе, поэтому на моли(согласно одному из следствий закона Авогадро) можно не переводить. Тогда на основании стехиометрии реакции можно записать: V(SO2)=2*V(O2)=2*2,8=5,6 дм3
Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (2)
1. Найдем количество вещества азотной кислоты.
n=V*w%*ρ/M*100% = 89мл*30%*1,18г/мл /100%*63г/моль =0,5моль
2.Примем массу FeO = x г, тогда масса Fe₂O₃ = 14,64 -x г; n(FeO) = x/72; n(Fe₂O₃) = (14,64 - x)/160; Пусть азотная кислота затраченная по первой реакции = у моль, тогда на вторую реакцию затратится (0,5 - у) моль
3. Из пропорции (1) 1: 2 = x/72 : y ; y = 2x/72 = x/36;
Из (2) 1: 6 = (14,64 - x)/160 : (0,5 - y); х =3,71 г - W(FeO) = 3,71*100%/ 14,64 = 25,34%, следовательно w (Fe₂O₃) = 100% - 25,34 = 74,66%