1. Составьте уравнения реакций
2. К реакциям ионного обмена составьте полное и сокращенное ионно – молекулярные уравнения.
3. Окислительно – восстановительные реакции:
- подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса
- определите, какие свойства (окислительные, восстановительные) проявляет частица.
Определите классы сложных неорганических веществ, подпишите под химической формулой.
Br2 → KBr →AgBr → Ag→ NO2 →HNO3
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается