Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
Дано: M(MgO)=40g/mol M(HNO3)=63 g/mol M(Mg(NO3)2=148g/mol m(MgO)=20g m(HNO3)=94,5 g m(Mg(NO3)2 - ? составляем уравнение реакции MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O Из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей задаче кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния: Рассуждаем так: При взаимодействии 40 г MgO c HNO3 образуется 148 г (Mg(NO3)2 20 г ////х г // Составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(Mg(NO3)2=74 г ответ: 74 г 2. Дано: m(p-pa)(Fe2(SO4)3)=400 g w(Fe2SO4)3)=5% M(Fe2(SO4)3)=400 g/mol m(p-pa)(NaOH)=200 g w(NaOH)=3% M(NaOH)=40 g/mol M(Fe(OH)3) =107 g/mol m(Fe(OH)3)-? Решение. Находим массы реагирующих веществ: m(Fe2(SO4)3) = 400*5/100=20 g m(NaOH) = 200*3/100=6 g Составляем уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + 6NaOH => 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 В нашей задаче даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. Из уравнения видно, что 400 г Fe2(SO4)3 реагирует с 240 г едкого натра, а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. Определяем массу осадка. При взаимодействии 240 г NaOH c Fe2(SO4)3 образуется 214 г Fe(OH)3 //6 г ////////х г // Составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 =>m(Fe(OH)3)=5,35г ответ: 5,35 г 3.Дано: m(CuSO4)=16 g M(CuSO4)=160 g/mol m(p-pa)(NaOH)=200 g w(NaOH)=3% M(NaOH)=40 g/mol M(Cu(OH)2)=98 g/mol m(Cu(OH)2)-? Решение: Для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г Составляем уравнение реакции: СuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 В осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. Из уравнения реакции видно, что 160г CuSO4 взаимодействует с 80 г NaOH, а 16 г CuSO4 будет взаимодействовать с 8 г NaOH, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу Cu(OH)2 При взаимодействии 120 г NaOH c CuSO4 образуется 98 г Cu(OH)2 //6 г ////////х г // Cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 =>m(Cu(OH)2)=4,9 г ответ: 4,9 г
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)