Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16о, 17о и 18о (преобладает 16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2 и озона о3.строение молекулы озона3о2 = 2о3 – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2 менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2 голубого, твердый – синего цвета. o2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение. горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света. чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода 2s2 2p4 находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.
У кальция МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решетка - как и у всех металлов.
Кальций - щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы 2 группы ПСЭ, поэтому проявляет свойства, характерные для активных металлов.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Серебристо-белый металл. Довольно твердый. Легкий (ρ = 1,55 г/см3). Температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. 6 природных изотопов – 40Са, 42Са, 43Са, 44Са, 46Са, 48Са, и 1 искусственный – 45Са.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) . 2Са + O2 = 2СаO Ca + S = CaS 2.Легко реагирует с галогенами. Са + Cl2 = СаCl2 3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами. Ca + H2 = CaH2 3Са+ N2 = Са3N2 Ca + 2C = CaC2 4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn). 5.Взаимодействие с водой. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 6.Взаимодействие с кислотами. В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород: Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑ Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония: 4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O. 7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов: V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
