В системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях: [H2] = 3моль/л, [N2] = 2 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации после введения в 1 л смеси газов дополнительно 0,5 моль водорода.
Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ По реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода Mr(CH₃COOH) = 2·12 + 4·1+2·16 =60(г/моль) А у нас сколько к-ты? mк-ты =mр-ра·wк-ты:100% = 120г·20%:100% = 24г nк-ты = mк-ты/Mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля Значит, водорода должно бы получится 0,4:2=0,2(моля) Известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А 0,2 моля?Vтеор.(Н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л Это теоретически возможный объем. Но у нас выход 95%. Значит, реально получится: Vпракт.(Н₂)=4,48·95%:100%=4,256л
Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!