Само слово «уравнение» производное от слова «уравнять», т.е. разделить нечто на равные части. В математике уравнения составляют чуть ли не самую сущность этой науки. К примеру, можно привести такое простое уравнение, в котором левая и правая части будут равны «2» :
40 : (9 + 11) = (50 х 2) : ( 80 – 30 );
И в химических уравнениях тот же принцип: левая и правая части уравнения должны соответствовать одинаковым количествам атомов, участвующим в них элементов. Или, если приводится ионное уравнение, то в нём число частицтак же должно соответствовать этому требованию. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с химических формул и математических знаков . Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества. Например, необходимо написать молекулярное уравнение реакции, в которой принимают участие хлорид бария ВаСl2 и серная кислота H2SO4. В результате этой реакции образуется нерастворимый осадок – сульфат бария ВаSO4 и соляная кислота НСl
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2НСl
Объяснение:
Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие химические элементы:
Селен
Кислород
Сера
Теллур
Расположите в порядке уменьшения металлических свойств следующие химические элементы:
Хром
Марганец
Кальций
Кобальт
Расположите в порядке увеличения неметаллических свойств следующие химические элементы:
Бром
Германий
Цинк
Галлий
Расположите элементы-неметаллы в порядке увеличения электроотрицательности:
Йод
Азот
Фосфор
Хлор
Сера
Запишите электронную формулу фтороводорода, SiH4, Li2O
Объяснение:Продолжите схемы, отражающие образование ионов:
Al0 – 3e
Cl0 + 1e
F0 – 3e
Li0 – 3e
Допишите левую часть схемы образования данных ионов из атомов:
… Mg2+
… Fe3+
… N3-
Подпишите название химической связи в следующих веществах:
SF6
NaF
BaO
Br2
KCl
SO2
CO2
S8
CCl4
LiF
Запишите электронную формулу фтороводорода, SiH4, Li2O
Пример 1.1. Масса навески тонкоизмельченного кварцевого песка mн = 9,7 г. Масса пикнометра с водой mп.в.составляет 72,5 г, с навеской и водой — mн.в = 78,55 г.
Чему равна истинная плотность кварцевого песка?
Решение: Определяем массу вытесненной воды
mв = ( mп.в. + mн) - mн.в = (72,5 + 9,7) - 78,55 = 3,65 г.
Масса вытесненной воды равна ее объему mв = Vв, а объем вытесненной воды равен объему кварцевого песка в плотном состоянии Vв= Vп
Тогда истинная плотность кварцевого песка
г/см2
Пример 1.2.Пикнометр с навеской тонкоизмельченной извести-кипелки имеет массу mп.и.= 34,3 г, а пустой - mп =24,1 г. Когда в пикнометр с известью влили керосин до соответствующей отметки, то его масса стала mп.и к =74,17 г, а масса пикнометра с керосином (без навески) была равна mп. к = 66,6 г.
Рассчитать истинную плотность извести-кипелки при условии, что пикнометр с водой имеет массу mп.в.= 74,2 г.
Решение: Определяем сначала истинную плотность керосина.
Объем пикнометра, определяемый разностью масс:
Vп = mп.в - mп = 74,2 – 24,1 = 50,1 г (см3).
Масса керосина в объеме пикнометра
m к = mп. к - mп = 66,6 – 24,1 = 42,5 г.
Откуда истинная плотность керосина
г/см3
Масса керосина, вытесненного известью из пикнометра:
mк.в.= mп. к + (mп.и - mп.) - mп.и к =66,6 + (34,3 – 24,1) -74,17 = 2.63 г.
где в скобках приведена величина навески извести, равная 10,2 г.
Объем вытесненного керосина, т. е. абсолютный объем навески извести-кипелки (в плотном состоянии):
см3
Тогда истинная плотность извести-кипелки
г/см3.
Пример 1.3.Кузов автомашины, имеющим размеры lк х bк х hк = 2,8 х 1,8 х 0,6 0 мм заполнен на 2/3 своей щебнем. Масса автомашины без щебня mа =3,0 т , а со щебнем — mа.щ.= 5,86 т.
Рассчитать насыпную плотность щебня и его пустотность. Ис
тинная плотность щебня pи.щ. = 2700 кг/м3
Решение: Высота слоя щебня автомашины
hщ = 2/3hк = 2/3 · 0,6 = 0,4 м.
Объем щебня
Vщ = lк · bк · hщ = 2,8 · 1,8 · 0,4 = 2,016 м3
Масса щебня
mщ = mа.щ.- mа = 5,86 – 3,0 = 2,86 т.
Тогда насыпная плотность щебня
т/м3.
Пустотность щебня
%
Пример 1.4.Определить среднюю плотность каменного образца неправильной формы, если при взвешивании его на воздухе масса оказалась mо = 100 г, а в воде mв.о = 55 г. До взвешивания в воде образец парафинировали, масса которого была mп.о = 101,1 г. Плотность парафина составила pп = 0,93 г/см3.
Решение: Определяем объем парафинированного образца, который по закону Архимеда равен потере его массы при взвешивании в воде (плотность воды pв = 1 г/см3):
см3
Масса парафина
mп. = mп.о - mо = 101,1 – 100,0 = 1,1 г.