1 задание:
1) Найдем массу соли CuSO4 из раствора 100г и концентрацией 20%:
m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)\100%
m (СuSO4) = 20% ∙100г/100% = 20 г
2) Найдем какое вещество в недостатке:
20г 7,5 г хг
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
160 г 24 г 120г
n (СuSO4) = 20\160 = 0,125 моль (недостаток)
n (Mg) = 7,5\24 = 0,3 моль (избыток)
расчет ведем на недостаток
3) находим массу осадка:
20 г - х г
160 г - 120 г
х = 20 ∙ 120 \160 = 15г
4) найдем количество вещества соли n (MgSO4):
n = m\M
n (MgSO4) = m (MgSO4) \ M (MgSO4) = 15 г\ 120 г = 0,125 моль
ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль
2 задание:
2) Осуществите цепочку превращений:
CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂
1) CaCO3 → CO2 ↑ + CaO
2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca
4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.